Anhidrido nitroso formula quimica

Contenidos
  1. Fórmula del peróxido de nitrógeno
    1. Anhídrido de hno3
    2. Fórmula del ácido nitroso
    3. Anhídrido de h2so4

Fórmula del peróxido de nitrógeno

En esta página se estudian las reacciones de los anhídridos ácidos con el amoníaco y con las aminas primarias. Estas reacciones se consideran juntas porque su química es muy similar. También existe una gran similitud entre los anhídridos ácidos y los cloruros de acilo (cloruros ácidos) en lo que respecta a estas reacciones.

Tomaremos el cloruro de etanoilo como ejemplo típico de los cloruros de acilo. Tomemos el caso general de una reacción entre el cloruro de etanoilo y un compuesto XNH2 (donde X es hidrógeno, o un grupo alquilo, o un anillo bencénico). La reacción se produce en dos etapas:

En cada caso, la reacción produce inicialmente cloruro de hidrógeno gaseoso: el hidrógeno procede del grupo -NH2 y el cloro del cloruro de etanoilo. Todo lo que sobra se une. Pero el amoniaco y las aminas son básicos y reaccionan con el cloruro de hidrógeno para producir una sal. Así que la segunda etapa de la reacción es:

Si comparas esto con la ecuación del cloruro de acilo, puedes ver que la única diferencia es que se produce ácido etanoico como segundo producto de la reacción en lugar de cloruro de hidrógeno. A continuación, el ácido etanoico reacciona con un exceso de amoniaco o amina para dar una sal, esta vez un etanoato.

Anhídrido de hno3

El pentóxido de dinitrógeno es un compuesto químico de fórmula N2O5, también conocido como pentóxido de nitrógeno o anhídrido nítrico. Forma parte de los óxidos de nitrógeno binarios, una familia de compuestos que sólo contienen nitrógeno y oxígeno. Se presenta en forma de cristales incoloros que se funden a 41 °C. Su punto de ebullición es de 47 °C. Su punto de ebullición es de 47 °C, y sublima ligeramente por encima de la temperatura ambiente,[1] dando lugar a un gas incoloro[2].

El pentóxido de dinitrógeno es un oxidante inestable y potencialmente peligroso que en su día se utilizó como reactivo disuelto en cloroformo para nitraciones, pero que ha sido sustituido en gran medida por el tetrafluoroborato de nitronio (NO2BF4).

El N2O5 es un raro ejemplo de compuesto que adopta dos estructuras según las condiciones. En estado sólido es una sal, el nitrato de nitronio, formada por cationes de nitronio [NO2]+ y aniones de nitrato [NO3]- separados; pero en fase gaseosa y en algunas otras condiciones es una molécula unida covalentemente[3].

El N2O5 sólido puro es una sal, formada por iones nitronio lineales separados NO+2 y aniones nitrato trigonales planares NO-3. Ambos centros nitrogenados tienen oxidación [NO2]+ y aniones nitrato [NO3]-. Ambos centros de nitrógeno tienen estado de oxidación +5. Cristaliza en el grupo espacial D46h (C6/mmc) con Z = 2, con los aniones NO-3 en los sitios D3h y los cationes NO+2 en los sitios D3d[6].

Fórmula del ácido nitroso

El trióxido de dinitrógeno es un compuesto químico de fórmula N2O3. Es uno de los óxidos de nitrógeno simples. Se forma al mezclar partes iguales de óxido nítrico y dióxido de nitrógeno y enfriar la mezcla por debajo de -21 °C (-6 °F):[4]

El trióxido de dinitrógeno sólo es aislable a bajas temperaturas, es decir, en las fases líquida y sólida. En estado líquido y sólido, tiene un color azul intenso.[2] A temperaturas más altas, el equilibrio favorece a los gases constituyentes, con Kdiss = 193 kPa (25 °C).[5]

Normalmente, los enlaces N-N tienen una longitud similar a la de la hidracina (145 pm). Sin embargo, el trióxido de dinitrógeno tiene un enlace N-N inusualmente largo de 186 pm. Otros óxidos de nitrógeno también poseen enlaces N-N largos, como el tetróxido de dinitrógeno (175 pm). La molécula de N2O3 es plana y presenta simetría Cs. Las dimensiones que se muestran a continuación proceden de la espectroscopia de microondas de N2O3 gaseoso a baja temperatura:[4]

Es el anhídrido del inestable ácido nitroso (HNO2), y lo produce cuando se mezcla con agua. Podría preverse una estructura alternativa para el verdadero anhídrido, es decir, O=N-O-N=O, pero este isómero no se observa. Si el ácido nitroso no se agota rápidamente, se descompone en óxido nítrico y ácido nítrico. A veces se producen sales de nitrito añadiendo N2O3 a soluciones de bases:

Anhídrido de h2so4

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¡Evacue la zona de peligro! Consulte a un experto. Protección personal: aparato respiratorio autónomo. Ventilación. No dirigir NUNCA el chorro de agua sobre el líquido. Si es líquido: NO absorber en serrín u otros componentes combustibles.

Puede provocar o agravar un incendio; comburenteContiene gas a presión; puede explotar si se calientaPuede provocar somnolencia o vértigoPuede perjudicar la fertilidad o al fetoPresenta efectos nocivos para la sangre y el sistema nervioso tras exposiciones prolongadas o repetidas en caso de inhalación.

Punto de ebullición: -88,5°C Punto de fusión: -90,8°C Densidad (en el punto de ebullición del líquido): 1,28 kg/lSolubilidad en agua, g/l a 20°C: 1,2 Presión de vapor, kPa a 20°C: 5060 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 1.53

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