Agua oxigenada fórmula química

Contenidos
  1. Uso del peróxido de hidrógeno
    1. Enjuague bucal de peróxido de hidrógeno
    2. Desinfección con peróxido de hidrógeno
    3. Usos del peróxido de hidrógeno

Uso del peróxido de hidrógeno

El peróxido de hidrógeno es un compuesto químico de fórmula H2O2. En estado puro, es un líquido azul muy pálido[5] ligeramente más viscoso que el agua. Se utiliza como oxidante, agente blanqueador y antiséptico, normalmente como solución diluida (3%-6% en peso) en agua para uso del consumidor, y en concentraciones más altas para uso industrial. El peróxido de hidrógeno concentrado, o "peróxido de alta resistencia", se descompone explosivamente cuando se calienta y se ha utilizado como propulsor en cohetería[6].

El peróxido de hidrógeno es una especie reactiva del oxígeno y el peróxido más simple, un compuesto con un enlace simple oxígeno-oxígeno. Se descompone lentamente cuando se expone a la luz y rápidamente en presencia de compuestos orgánicos o reactivos. Normalmente se almacena con un estabilizador en una solución débilmente ácida en una botella oscura para bloquear la luz. El peróxido de hidrógeno se encuentra en sistemas biológicos, incluido el cuerpo humano. Las enzimas que utilizan o descomponen el peróxido de hidrógeno se clasifican como peroxidasas.

Se ha extrapolado que el punto de ebullición del H2O2 es de 150,2 °C (302,4 °F), aproximadamente 50 °C (90 °F) más que el del agua. En la práctica, el peróxido de hidrógeno sufrirá una descomposición térmica potencialmente explosiva si se calienta a esta temperatura. Puede destilarse con seguridad a temperaturas más bajas a presión reducida[7].

Enjuague bucal de peróxido de hidrógeno

El peróxido de hidrógeno (H2O2) es un compuesto químico muy utilizado como ácido oxidante débil y como componente de productos de limpieza. Hoy nos adentramos en la química de esta popular sustancia.

La historia del peróxido de hidrógeno comienza en 1799, cuando el científico prusiano Alexander von Humboldt (que, además, fue geógrafo, naturalista, explorador, filósofo y polímata, un genio muy ocupado) fabricó el primer peróxido sintético. Se trataba de peróxido de bario y se produjo como subproducto de los experimentos de von Humboldt para descomponer el aire.

Casi veinte años después, el químico francés Louis Jacques Thénard utilizó el peróxido de bario para fabricar "eau oxygénée", o agua oxigenada. Más tarde se conocería como peróxido de hidrógeno. A lo largo del siglo XIX, los químicos mejoraron los métodos y procesos utilizados para producir peróxido de hidrógeno. Sin embargo, la primera persona en producir peróxido de hidrógeno puro fue el químico alemán Richard Wolffenstein, que en 1894 utilizó la destilación al vacío para producir H2O2.

El peróxido de hidrógeno es el más simple de todos los peróxidos (compuestos que contienen un enlace simple oxígeno-oxígeno). En general, es un líquido transparente e incoloro. Sin embargo, en estado puro puede tener un color azul pálido. También lo es:

Desinfección con peróxido de hidrógeno

El peróxido de hidrógeno (H2O2) es un líquido azul muy pálido que aparece incoloro en solución diluida, ligeramente más viscoso que el agua. Tiene fuertes propiedades oxidantes, por lo que es un potente agente blanqueador que se ha utilizado como desinfectante, como oxidante y en cohetería (sobre todo en altas concentraciones como peróxido de alta potencia (HTP) como monopropelente) y en sistemas bipropelentes.

El peróxido de hidrógeno fue aislado por primera vez en 1818 por Louis Jacques Thénard haciendo reaccionar peróxido de bario con ácido nítrico. Una versión mejorada de este proceso utilizaba ácido clorhídrico, seguido de ácido sulfúrico para precipitar el subproducto cloruro de bario. El proceso de Thenard se utilizó desde finales del siglo XIX hasta mediados del siglo XX. A continuación se analizan los métodos de fabricación modernos. Usos

Alrededor del 50% de la producción mundial de peróxido de hidrógeno en 1994 se destinó al blanqueo de pasta y papel. Otras aplicaciones industriales importantes del peróxido de hidrógeno incluyen la fabricación de percarbonato sódico y perborato sódico, utilizados como blanqueadores suaves en detergentes para la ropa. Se utiliza en la producción de ciertos peróxidos orgánicos, como el peróxido de dibenzoilo, utilizado en polimerizaciones y otros procesos químicos. El peróxido de hidrógeno también se utiliza en la producción de epóxidos como el óxido de propileno. La reacción con ácidos carboxílicos produce el correspondiente "perácido". El ácido peracético y el ácido metacloroperoxibenzoico (comúnmente abreviado mCPBA) se preparan a partir del ácido acético y el ácido metaclorobenzoico, respectivamente. Este último suele reaccionar con alquenos para dar el epóxido correspondiente. Usos domésticos

Usos del peróxido de hidrógeno

Aparte de esto, la IUPAC también permite que la nomenclatura ignore por completo la estructura molecular y denomine por completo según la composición molecular. En esta nomenclatura composicional, el dióxido de hidrógeno es un nombre aceptable, como lo sería el monóxido de dihidrógeno para el agua. Sin embargo, hay que tener en cuenta que esto sólo nos indica el número y el tipo de átomos implicados, pero no nos da ninguna pista sobre cómo están conectados. Por lo tanto, es mejor referirse a un peróxido como peróxido para destacar el grupo funcional presente.

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