Acido carbonico propiedades fisicas y quimicas

Contenidos
  1. Ácido acético
    1. Pubchem
    2. Dióxido de carbono
    3. Ácido carbónico

Ácido acético

El carbón activado (CA) se produjo mediante métodos de activación química con ácido fosfórico (H3PO4) y cloruro de zinc (ZnCl2) a 500 °C durante 3 h. Como precursor de carbono se utilizó tierra de turba tropical. Se estudiaron los efectos de las concentraciones de agente activador sobre la microestructura y las propiedades químicas del carbón activado. Se produjo carbón activado con una elevada superficie específica BET (Brunauer-Emmett-Teller) (SBET) y un elevado volumen total de poros (Vpore) utilizando un método de activación química con un 30% de H3PO4. La SBET y el Vpore del carbón activado en estas condiciones fueron de 1974 m2/g y 1,41 cm3/g, respectivamente. Sin embargo, el carbón activado preparado mediante activación con ZnCl2 sólo tuvo un SBET de 794 m2/g y un Vpore de 0,11 cm3/g. Las isotermas de adsorción-desorción de nitrógeno de ambos carbones activados mostraron una combinación de isotermas Tipo I y Tipo II, debido a la presencia simultánea de estructuras de micro y mesoporos. La microcristalinidad de los carbones activados se caracterizó utilizando un difractómetro de rayos X y una espectroscopia Raman, respectivamente. El carbón activado producido mediante activación con H3PO4 presentó propiedades cristalinas superiores a las del carbón activado preparado mediante activación con ZnCl2. Así, este artículo demuestra el potencial del suelo de turba tropical como precursor de la producción de CA.

Pubchem

El carbono es el cuarto elemento más abundante del universo. Se encuentra en la naturaleza en forma de carbono-12, carbono-13 y varios isótopos radiactivos. Los compuestos de carbono forman todos los elementos que sustentan la vida: el dióxido de carbono (CO2). Tiene una gran afinidad para formar compuestos químicos, por lo que tiene un carácter químico como electronegatividad del carbono. La naturaleza del carbono es formar enlaces debido a sus pares de electrones de valencia.

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Dióxido de carbono

ResumenLos ácidos sólidos magnéticos soportados por biomasa de desecho presentan ventajas particulares en la separación de catalizadores. En primer lugar, se sintetizó un nuevo catalizador carbonoso magnético a partir de residuos de cáscara de ajo (GP) mediante impregnación in situ antes de llevar a cabo la carbonización a 450-600°C y la sulfonación a 105°C. Se caracterizaron las propiedades físicas y químicas de los catalizadores sintetizados. Se caracterizaron las propiedades físicas y químicas de los catalizadores sintetizados. Se observó que el magnetismo del catalizador aumentaba con la temperatura de carbonización. El catalizador optimizado, carbonizado a 600°C (C600-S), poseía un excelente valor de magnetización de 12,5 emu/g, con una superficie específica de 175,1 m2/g, un volumen de poros de 0,16 cm3/g y una propiedad ácida de 0,74 mmol/g -SO3H de densidad. Mediante la optimización de las condiciones de esterificación para producir biodiésel, se consiguió una conversión de ácido oleico del 94,5% con w(dosificación del catalizador) = 10% (w es la fracción de masa), una relación molar de n(metanol): n(ácido oleico) = 10: 1 (n es la cantidad de sustancia), y una reacción durante 4 h a 90°C. Además, para la regeneración del catalizador, se comprobó que el tratamiento con ácido sulfúrico era más eficaz para mejorar la actividad de esterificación que el lavado con disolvente, con el que se consiguió una conversión superior al 76% tras la tercera ejecución.

Ácido carbónico

ResumenUna cuestión que se plantea desde hace tiempo en relación con las condritas carbonosas (CCs) es cómo se obtuvieron y convirtieron los orgánicos de las CCs antes y después de la acreción de sus cuerpos parentales. Cada vez hay más pruebas de que la abundancia de aminoácidos en las CCs disminuye con una alteración acuosa prolongada. Sin embargo, los procesos químicos subyacentes no están claros. Si los cuerpos parentales de los CCs estaban diferenciados por agua-roca, los gradientes de pH y redox pueden impulsar reacciones electroquímicas utilizando H2 como fuente de electrones. Aquí simulamos estas condiciones redox y demostramos que los α-aminoácidos se transforman electroquímicamente en monoaminas y α-hidroxiácidos en catalizadores de FeS y NiS a 25 °C. Esta conversión es coherente con su enriquecimiento en α-hidroxiácidos. Esta conversión es coherente con su enriquecimiento en comparación con los análogos de aminoácidos en CCs muy alterados. Nuestros resultados sugieren, por tanto, que el H2 puede ser un importante impulsor de la evolución orgánica en los cuerpos madre de CC diferenciados por agua y roca, así como en los cuerpos helados del Sistema Solar que podrían poseer gradientes de pH y redox similares.

En la ecuación anterior, T, R y F representan la temperatura en kelvin, la constante de los gases (8,31447 J mol-1K-1) y la constante de Faraday (96485 C mol-1), respectivamente. αi representa la actividad de la especie i. ∆fG0(i) representa la energía libre molar parcial estándar de Gibbs de formación de la especie i a la temperatura y presión deseadas, que se calcularon según las ecuaciones de estado revisadas de Helgeson-Kirkham-Flowers (HKF)101 junto con los datos termodinámicos y los parámetros HKF revisados comunicados por Shock et al. para el H2102. En todos los cálculos, la presión se fijó en 100 bar. [H2] = 1 mmol kg-1.

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